Manakah yang memiliki radius terbesar?
Jari-jari atom bervariasi dengan cara yang dapat diprediksi di seluruh tabel periodik. Seperti dapat dilihat pada gambar di bawah, jari-jari atom meningkat dari atas ke bawah dalam satu golongan, dan berkurang dari kiri ke kanan dalam satu periode. Jadi, helium adalah unsur terkecil, dan fransium adalah yang terbesar.
Ion manakah yang memiliki jari-jari terbesar I Cl Br F?
Dari atom di sini, br atom akan menjadi yang terbesar karena terjauh dalam kelompok dan karenanya anionnya juga akan menjadi ion terbesar.
Manakah dari ion berikut yang memiliki ukuran terbesar?
Cs+ memiliki jari-jari ion tertinggi seperti yang ada di pojok kanan atas tabel. Jadi tertinggi di periode itu dan tertinggi di grup.
Ion manakah yang memiliki jari-jari terbesar se2 F O2 Rb+?
Jawabannya adalah "Rubidium Rb+".
Tren Radius Ionik, Pengenalan Dasar, Tabel Periodik, Ukuran Isoelektrik, Kimia
Bagaimana Anda tahu ion mana yang terbesar?
Jari-jari ion kation mengikuti tren yang sama seperti jari-jari atom. Mereka meningkat dari atas ke bawah dan dari kanan ke kiri dalam Tabel Periodik. Jadi, ion dengan jari-jari terbesar paling dekat dengan sudut kiri bawah Tabel Periodik, dan itu adalah ion K+.
Apakah Cl atau Br lebih besar?
Sebagai Br lebih kecil dari Cl; oleh karena itu, Br- memiliki energi ionisasi yang lebih kecil daripada Cl-. Singkatnya, karena elektron terluar dalam brom lebih jauh dari nukleus daripada elektron terluar dalam klorida, dibutuhkan lebih sedikit energi untuk melepaskan elektron terluar dalam bromida.
Manakah yang lebih besar H atau Br?
Sekarang, baik secara teoritis & eksperimental, polarisasi ion hidrida lebih besar dari bromida. Karena itu, H- lebih besar dari Br- dalam ukuran.
Apakah CL lebih kecil dari Br?
Brom terletak di bawah klorin dalam kelompok 17, yang berarti bahwa atom brom lebih besar dari atom klorin. ... Selain itu, brom memiliki kulit ekstra penuh elektron inti antara nukleus dan kulit terluar.
Apakah RB lebih besar dari Na?
Secara umum, jari-jari atom meningkat ke bawah kelompok. Baik Rb dan Na berada di grup yang sama, grup 1. Rb di bawah Na dan dengan demikian kami berharap Rb memiliki ...
Apa yang memiliki jari-jari atom terkecil?
Helium memiliki jari-jari atom terkecil. Ini karena tren dalam tabel periodik, dan muatan inti efektif yang menahan elektron valensi dekat dengan nukleus.
Manakah yang lebih besar radiusnya kalsium atau strontium?
Sekarang, hal utama yang perlu diingat di sini adalah bahwa jari-jari atom sedikit meningkat lebih dari kalsium ke strontium daripada itu dari strontium ke barium. ... Ini berarti bahwa jari-jari atom strontium sebenarnya lebih dekat dengan barium daripada dengan kalsium.
Mengapa CL lebih besar dari Na+?
Mengapa CL lebih besar dari Na+?
Atom Na lebih besar dari atom Cl karena awan elektron Cl ditarik lebih kuat oleh peningkatan jumlah proton dalam nukleus. Ion Na+ lebih kecil dari ion Cl- karena ion Na+ memiliki elektron hanya dalam dua tingkat energi dan ion Cl- memiliki elektron dalam tiga tingkat.
Manakah yang lebih besar k atau k+?
Pada saat netral, ion kalium dalam bentuk K memiliki konfigurasi elektron: ... Ion K+ memiliki elektron terluar pada tingkat energi ketiga sekarang dan ukurannya lebih kecil dari ion K. Karena itu, K lebih besar dari K+.
Mengapa ion hidrida lebih besar dari ion fluorida?
Ini mengurangi kontrolnya pada dua elektron sehingga keduanya menjauh. Orbital menjadi tersebar. Ion hidrida adalah zat pereduksi yang sangat kuat karena hanya satu proton yang menahan dua elektron. Bandingkan fluor, sembilan proton dan 10 elektron.
Mana yang lebih kecil Br atau Br?
br – akan memiliki ukuran atom terbesar karena Br- memiliki satu elektron tambahan di kulit valensinya yang karena muatan negatifnya yang tidak seimbang akan ditolak dan karenanya jari-jari atom Br- akan meningkat.
Manakah yang memiliki ukuran terbesar 2 poin Br i i cl?
Mengapa yodium memiliki ukuran terbesar di antara ,Br,I,I-,Cl.
Manakah yang lebih besar Na atau Na+?
Na+ lebih kecil dari atom Na karena:
Jumlah total elektron adalah 10 dalam kasus Na+ dan 11 dalam kasus Na, sedangkan jumlah proton adalah sama, yaitu 11 dalam kedua kasus. ... Atom natrium memiliki 11 elektron. Ion natrium memiliki 10 elektron karena atom natrium kehilangan satu elektron untuk membentuk ion natrium.
Manakah yang memiliki jari-jari terbesar O atau O2?
O2− lebih besar dari O karena peningkatan tolakan elektron yang menyertai penambahan elektron menyebabkan awan elektron mengembang.
Mana yang lebih besar F atau F?
Kami tahu itu F dan F- keduanya lebih kecil dari yang lain karena cangkangnya lebih sedikit. Sekarang antara F dan F-: F- memiliki satu elektron lagi, yang menyebabkan jari-jarinya menjadi lebih besar.
Mengapa jari-jari ion K+ lebih kecil dari CL?
K+ memiliki muatan inti efektif yang lebih besar daripada Cl−, yang diterjemahkan menjadi muatan positif bersih yang lebih besar yang dirasakan oleh elektron terluar. Ini akan sedikit menekan tingkat energi dan membuat jari-jari ionik lebih kecil untuk kation kalium.